Avaliação de Ciências da Natureza e suas Tecnologias – 2ª série

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Nome da Escola: _______________________________

Nome do Aluno: _______________________________

Turma: _______ Data: ___/___/___

Professor(a): _______________________________

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Questões

Questão 1 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 22,4 L a 0 °C (273 K) e 1 atm. Qual é a massa molar do gás se a amostra contém 2 moles?

A) 22 g/mol B) 44 g/mol C) 32 g/mol D) 28 g/mol E) 18 g/mol

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Questão 2 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

A constante de Avogadro é um número fundamental na química. Qual é o seu valor aproximado?

A) (6,022 times 10^{23}) mol⁻¹ B) (3,142 times 10^{22}) mol⁻¹ C) (1,602 times 10^{-19}) mol⁻¹ D) (4,186 times 10^{23}) mol⁻¹ E) (9,109 times 10^{-31}) mol⁻¹

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Questão 3 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Qual das alternativas abaixo é correta em relação à relação entre a massa molar e a massa molecular?

A) Massa molar é sempre maior que a massa molecular. B) Massa molar é a massa de 1 mol de uma substância, enquanto a massa molecular é a soma das massas atômicas dos elementos que a compõem. C) Massa molar e massa molecular são sinônimos. D) Massa molar só se aplica a sólidos. E) Massa molecular é uma propriedade exclusivamente de gases.

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Questão 4 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Considerando a relação entre massa molar e volume molar dos gases ideais, a que volume corresponde 1 mol de gás ideal nas CNTP?

A) 1 L B) 22,4 L C) 11,2 L D) 44,8 L E) 0,5 L

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Questão 5 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Um gás ideal tem uma massa molar de 28 g/mol. Se você tem 3 moles desse gás, qual é a massa total em gramas?

A) 28 g B) 56 g C) 84 g D) 42 g E) 72 g

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Questão 6 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Se um gás possui uma massa molar de 44 g/mol e ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, quantos moles de gás estão presentes?

A) 1 mol B) 2 mols C) 3 mols D) 0,5 mol E) 4 mols

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Questão 7 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT101)

Analise a seguinte afirmação: “A massa molar de um gás é a mesma que a sua massa molecular.” Esta afirmação é:

A) Verdadeira, pois ambas se referem à mesma quantidade. B) Falsa, pois a massa molar é específica para gases. C) Falsa, pois a massa molar se refere a 1 mol e a massa molecular não. D) Verdadeira apenas para gases nobres. E) Falsa, pois a massa molecular não se aplica a líquidos.

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Questão 8 (Discursiva – Habilidade EM13CNT101)

Explique a importância da constante de Avogadro na relação entre a massa molar, massa molecular e quantidade de matéria.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 9 (Discursiva – Habilidade EM13CNT101)

Calcule a massa de 5 moles de um gás cuja massa molar é de 18 g/mol. Justifique a relação entre a massa molar e a quantidade de moles utilizada.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 10 (Discursiva – Habilidade EM13CNT101)

Um gás possui uma massa molar de 32 g/mol. Se você tem uma amostra de 64 g desse gás, quantos moles você tem e como isso se relaciona com o conceito de volume molar nas CNTP?

Resposta: _________________________________________________________________

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Gabarito

Questão 1: B Questão 2: A Questão 3: B Questão 4: B Questão 5: C Questão 6: A Questão 7: C Questão 8: Resposta pessoal (Critério: clareza e relevância) Questão 9: Resposta pessoal (Critério: clareza e relevância nos cálculos) Questão 10: Resposta pessoal (Critério: clareza e relevância na relação com o volume molar)

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Critérios de Correção para Questões Discursivas

Questão 8:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 9:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Correção dos cálculos: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 10:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Relação com o volume molar: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

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Análise e Intervenção Pedagógica

Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:

• Estratégia 1: Realizar aulas práticas com modelos de gases e massa molar para visualização.
• Estratégia 2: Uso de softwares educativos que simulem reações e transformações de gases.
• Estratégia 3: Grupos de estudo para discutir questões e resolver exercícios de forma colaborativa.

Sugestões de Retomada de Conteúdos:

• Atividade 1: Revisão dos conceitos de massa molecular e molar através de jogos interativos.
• Atividade 2: Exposições sobre a importância dos gases na atmosfera e suas propriedades.

Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:

• Desafio 1: Pesquisa sobre gases que contribuem para o efeito estufa e suas propriedades.
• Desafio 2: Estudo de caso sobre a aplicação da Lei dos Gases Ideais em indústrias.

Estratégias de Intervenção Específicas:

• Intervenção 1: Sessões de tutoria individual para alunos que apresentam dificuldades específicas em cálculos.
• Intervenção 2: Acompanhamento de progresso através de avaliações formativas e feedback constante.

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IMPORTANTE: A avaliação foi elaborada de acordo com as habilidades da BNCC e visa promover uma reflexão crítica sobre os conceitos de Ciências da Natureza.

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