Avaliação de Ciências da Natureza e suas Tecnologias – 1ª série
Nome da Escola: _______________________________
Nome do Aluno: _______________________________
Turma: _______ Data: ___/___/___
Professor(a): _______________________________
Questões
Questão 1 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT201)
O conceito de massa atômica é fundamental para entender a composição dos elementos. A massa atômica de um elemento é:
A) A soma do número de prótons e elétrons. B) A soma do número de prótons e nêutrons. C) O número total de elétrons em um átomo. D) O número de nêutrons em um núcleo atômico.
Questão 2 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT301)
Qual dos seguintes elementos tem um número atômico igual a 6?
A) Oxigênio B) Carbono C) Nitrogênio D) Hidrogênio
Questão 3 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT209)
A distribuição eletrônica de um átomo de sódio (Na) é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Qual é o número de elétrons na camada de valência?
A) 1 B) 2 C) 6 D) 11
Questão 4 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT201)
Em relação à tabela periódica, o que ocorre com a massa atômica à medida que avançamos de cima para baixo em um grupo?
A) Aumenta. B) Diminui. C) Permanece constante. D) Varia aleatoriamente.
Questão 5 (Questão aberta – Habilidade EM13CNT301)
Explique a relação entre o número de prótons e o número atômico de um elemento.
Resposta: _________________________________________________________________
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Questão 6 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT209)
Qual dos seguintes elementos é mais provável de ser encontrado na camada de valência de um átomo de cloro?
A) 7 elétrons. B) 1 elétron. C) 2 elétrons. D) 8 elétrons.
Questão 7 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT201)
As teorias sobre a estrutura atômica evoluíram ao longo do tempo. A qual cientista devemos atribuir o modelo planetário do átomo?
A) Niels Bohr B) John Dalton C) J.J. Thomson D) Ernest Rutherford
Questão 8 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT301)
Em uma reação química, qual é o papel dos elétrons da camada de valência?
A) Eles são sempre perdidos. B) Eles formam ligações químicas. C) Eles não participam da reação. D) Eles se transformam em prótons.
Questão 9 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT209)
A origem dos elementos químicos no universo está relacionada ao processo de:
A) Eletrolise. B) Fusão estelar. C) Combustão. D) Oxidação.
Questão 10 (Questão aberta – Habilidade EM13CNT209)
Descreva como a distribuição de elementos químicos no universo pode influenciar a formação de sistemas planetários.
Resposta: _________________________________________________________________
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Questão 11 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT301)
Qual das opções abaixo descreve corretamente a relação entre massa atômica e número de nêutrons?
A) A massa atômica é sempre igual ao número de nêutrons. B) A massa atômica é a soma do número de nêutrons e prótons. C) O número de nêutrons é sempre maior que a massa atômica. D) Não há relação entre massa atômica e nêutrons.
Questão 12 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT201)
O modelo atômico de Dalton propunha que:
A) Os átomos são indivisíveis. B) Os átomos têm cargas elétricas. C) Os átomos podem ser criados e destruídos. D) A matéria é composta por moléculas.
Questão 13 (Questão aberta – Habilidade EM13CNT301)
Utilizando a tabela periódica, explique como você poderia prever as propriedades químicas de um elemento baseado em sua posição na tabela.
Resposta: _________________________________________________________________
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Questão 14 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT301)
Qual é a principal utilidade do número quântico principal?
A) Indicar a carga do elétron. B) Definir o nível de energia de um elétron. C) Determinar o número de nêutrons. D) Classificar os elementos na tabela periódica.
Questão 15 (Múltipla escolha – Habilidade EM13CNT209)
Os átomos de hidrogênio e hélio diferem principalmente em:
A) Número de prótons. B) Número de nêutrons. C) Massa atômica. D) Todos os itens acima.
Gabarito
Questão 1: B Questão 2: B Questão 3: A Questão 4: A Questão 5: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve demonstrar compreensão da relação entre prótons e número atômico) Questão 6: A Questão 7: A Questão 8: B Questão 9: B Questão 10: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve descrever a influência da distribuição de elementos na formação) Questão 11: B Questão 12: A Questão 13: Resposta pessoal (Critério: clareza e relevância da explicação) Questão 14: B Questão 15: D
Critérios de Correção para Questões Discursivas
Questão 5:
- Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
- Relevância da informação: 0 a 3 pontos
- Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
- Total: 8 pontos
Questão 10:
- Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
- Relevância da informação: 0 a 3 pontos
- Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
- Total: 8 pontos
Questão 13:
- Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
- Relevância da informação: 0 a 3 pontos
- Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
- Total: 8 pontos
Análise e Intervenção Pedagógica
Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:
- Estratégia 1: Reforço individualizado através de tutorias focadas em conceitos de massa atômica e número atômico.
- Estratégia 2: Grupos de estudos onde alunos possam discutir e esclarecer dúvidas sobre a tabela periódica e estrutura atômica.
- Estratégia 3: Utilização de vídeos e simulações interativas para ilustrar a distribuição eletrônica e modelos atômicos.
Sugestões de Retomada de Conteúdos:
- Atividade 1: Criação de um cartaz com as principais características dos modelos atômicos.
- Atividade 2: Jogo de perguntas e respostas sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos.
Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:
- Desafio 1: Pesquisa sobre como diferentes culturas interpretaram a natureza da matéria ao longo da história.
- Desafio 2: Desenvolvimento de um projeto sobre a origem dos elementos no universo e sua relação com a vida.
Estratégias de Intervenção Específicas:
- Intervenção 1: Acompanhamento individual para alunos com dificuldades em conceitos de química básica.
- Intervenção 2: Planejamento de aulas práticas para experimentação e aplicação dos conceitos aprendidos.
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