Lista de Exercícios: Química – 1º ano EM – MODELOS ATOMICOS

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Lista de Exercícios – Química

📚 Disciplina: Química

🎓 Série/Ano: 1º ano EM

📖 Conteúdo: MODELOS ATOMICOS

📝 Número de questões: 10

📊 Nível de dificuldade: Difícil

📅 Data de Criação: 21/02/2026

Lista de Exercícios – Modelos Atômicos

Lista de Exercícios – 1º Ano do Ensino Médio

Disciplina: Química

Conteúdo: Modelos Atômicos

Número de Questões: 10

Instruções Gerais: Responda todas as questões de forma clara e objetiva. No caso das questões dissertativas, utilize até 10 linhas para suas respostas. Boa sorte!

Questão 1 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a principal limitação do modelo atômico de Rutherford?

  1. O modelo não explicava a estabilidade dos átomos.
  2. O modelo não considerava a carga elétrica dos elétrons.
  3. O modelo não levava em conta a existência de núcleos atômicos.
  4. O modelo desconsiderava a configuração eletrônica dos elementos.
  5. O modelo não explicava a formação de ligações químicas.

Questão 2 (Valor: 1 ponto – Difícil)

O que caracteriza o modelo atômico de Bohr em relação ao modelo anterior de Rutherford?

Resposta:

Questão 3 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Analise as afirmações abaixo sobre os modelos atômicos:

  • I. O modelo de Dalton considera os átomos como indivisíveis.
  • II. O modelo de Thomson introduziu a ideia de elétrons em um “pudim” de carga positiva.
  • III. O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo.

Assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:

Resposta:

Questão 4 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Considere a seguinte situação: Um pesquisador está estudando a emissão de luz por átomos excitados. Com base nos modelos atômicos, explique como esse fenômeno pode ser compreendido. Qual modelo é mais adequado para essa explicação?

Resposta:

Questão 5 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a principal contribuição do modelo atômico de Schrödinger.

  1. Introdução do conceito de órbitas fixas para os elétrons.
  2. Desenvolvimento da ideia de nuvem eletrônica.
  3. Proposta de que os elétrons têm cargas positivas.
  4. Afirmar que todos os átomos são idênticos.
  5. Definição do modelo planetário do átomo.

Questão 6 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Verdadeiro ou Falso: O modelo de Bohr é capaz de explicar o espectro de emissão de todos os elementos químicos.

Resposta:

Questão 7 (Valor: 2 pontos – Difícil)

Considere a seguinte situação: Um átomo de hidrogênio em estado excitado apresenta um nível de energia superior ao seu estado fundamental. Quando o átomo retorna ao seu nível fundamental, emite um fóton de luz. Calcule a frequência da luz emitida, sabendo que a diferença de energia entre os níveis é de 2,55 eV. (Dado: 1 eV = 1,6 x 10-19 J)

Resposta:

Questão 8 (Valor: 1 ponto – Difícil)

Qual é a principal diferença entre o modelo atômico de Rutherford e o modelo de Bohr, em relação à representação dos elétrons?

Resposta:

Questão 9 (Valor: 1 ponto – Difícil)

O que evidencia a necessidade de um modelo atômico mais complexo após o modelo de Bohr?

Resposta:

Questão 10 (Valor: 2 pontos – Difícil)

Um elemento químico apresenta um número atômico igual a 20. Quantos prótons, elétrons e nêutrons esse átomo possui, considerando que o seu número de massa é 40? Explique como chegou a essa conclusão.

Resposta:

Gabarito:

  1. a
  2. O modelo de Bohr introduz o conceito de níveis de energia quantizados para os elétrons.
  3. V, V, F
  4. O fenômeno é melhor explicado pelo modelo de Schrödinger, que considera a natureza probabilística dos elétrons.
  5. b
  6. Falso
  7. Frequência calculada: f = E/h, onde E = 2,55 eV = 2,55 x 1,6 x 10-19 J, e h = 6,626 x 10-34 J.s.
  8. Os elétrons no modelo de Rutherford são considerados partículas em órbitas fixas, enquanto Bohr propõe que ocupam níveis de energia.
  9. A necessidade de explicar aspectos como o espectro de emissão de elementos mais complexos.
  10. 20 prótons, 20 elétrons, 20 nêutrons (40 – 20 = 20). A soma do número de prótons e nêutrons dá o número de massa.

Resolução Comentada:

Questão 1: A resposta correta é a letra a, pois o modelo de Rutherford não consegue explicar por que os elétrons não caem em direção ao núcleo, resultando em instabilidade.

Questão 2: O modelo de Bohr se diferencia por introduzir níveis de energia quantizados, permitindo que os elétrons permaneçam em órbitas estáveis sem perder energia.

Questão 3: As afirmações I e II são verdadeiras, enquanto a III é falsa, já que os elétrons não ocupam órbitas circulares definidas no modelo de Rutherford.

Questão 4: O modelo de Schrödinger é mais adequado, pois ele considera a probabilidade de localização dos elétrons ao invés de órbitas definidas.

Questão 5: A resposta correta é a letra b, que descreve a ideia de nuvem eletrônica proposta pelo modelo de Schrödinger.

Questão 6: A afirmação é falsa, já que o modelo de Bohr não é adequado para todos os elementos, especialmente os mais complexos.

Questão 7: Para calcular a frequência, usa-se a fórmula E = hf. Com a energia convertida para joules, a frequência é obtida dividindo a energia pela constante de Planck.

Questão 8: A diferença é que o modelo de Rutherford considera órbitas fixas, enquanto Bohr considera níveis de energia discretos.

Questão 9: A necessidade de explicar fenômenos de espectros de emissão complexos e a dualidade onda-partícula são evidências dessa necessidade.

Questão 10: A explicação é baseada no fato de que o número de prótons é igual ao número atômico, e o número de nêutrons é calculado subtraindo o número atômico do número de massa.

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