Lista de Exercícios — Ciências
📋 Instruções
Resolva as questões sobre medir a massa de reagentes e produtos em transformações químicas.
Questão 1
Explique a importância de medir a massa de reagentes e produtos em uma reação química. Quais são as consequências de não realizar essa medição corretamente?
Questão 2
Classifique como V ou F:
( ) A massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos em uma reação química.
( ) É possível perder massa durante uma reação química.
Questão 3
Associe os compostos químicos às suas respectivas massas molares:
- Água (H₂O)
- Dióxido de carbono (CO₂)
- Cloreto de sódio (NaCl)
- 18 g/mol
- 44 g/mol
- 58,5 g/mol
Questão 4
Durante uma reação de combustão completa do metano (CH₄), 16 g de metano reagem com 64 g de oxigênio (O₂) para formar 44 g de dióxido de carbono (CO₂) e 18 g de água (H₂O). Calcule a massa total dos reagentes e a massa total dos produtos. A reação está balanceada?
Questão 5
Qual é a massa molar do ácido clorídrico (HCl)?
Questão 6
Descreva o processo de balanceamento de uma equação química. Por que é fundamental balancear as equações antes de calcular as massas dos reagentes e produtos?
Questão 7
Classifique como V ou F:
( ) A medição da massa é irrelevante em reações químicas que ocorrem em soluções aquosas.
( ) O balanceamento químico garante que a lei da conservação da massa seja respeitada.
Questão 8
Associe os seguintes elementos químicos às suas respectivas massas atômicas:
- Carbono (C)
- Oxigênio (O)
- Hidrogênio (H)
- 12 g/mol
- 16 g/mol
- 1 g/mol
Questão 9
Em uma reação entre 2 g de hidrogênio (H₂) e 16 g de oxigênio (O₂), quantos gramas de água (H₂O) podem ser produzidos? Mostre todos os cálculos e balanceie a equação da reação.
Questão 10
Qual é a fórmula química do ácido sulfúrico?