SKOOLY – AVALIAÇÃO PEDAGÓGICA

Gerado em: 14/05/2026 às 01:27

Avaliação de Ciências – 9º ano

Nome da Escola: _______________________________

Nome do Aluno: _______________________________

Turma: _______ Data: ___/___/___

Professor(a): _______________________________

Questões

Questão 1 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Recentemente, um grupo de cientistas comemorou a descoberta de um novo modelo atômico que poderia explicar melhor a estrutura da matéria do que os modelos anteriores. Esse novo modelo considera a disposição dos elétrons em níveis de energia e como eles se organizam em torno do núcleo do átomo. A evolução dos modelos atômicos, desde o modelo de Dalton até o modelo quântico atual, mostra a importância de diferentes experimentos e teorias na compreensão da estrutura da matéria. Com base nisso, identifique qual dos modelos atômicos a seguir foi o primeiro a introduzir a ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia discretos.

A) Modelo de Dalton B) Modelo de Thomson C) Modelo de Rutherford D) Modelo de Bohr E) Modelo Quântico

Questão 2 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Uma ilustração no livro didático mostra um átomo de hidrogênio, que possui um único elétron orbitando o núcleo. Esse elétron está em um nível de energia específico e pode ser promovido a um nível mais alto ao absorver uma quantidade específica de energia. Isso é fundamental para entender a espectroscopia, que analisa a luz emitida ou absorvida por átomos. Reconheça qual fenômeno ocorre quando o elétron retorna ao seu nível de energia original, liberando energia.

A) Ionização B) Emissão de luz C) Absorção de energia D) Difusão E) Fusão

Questão 3 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Um estudante criou uma apresentação sobre a tabela periódica e os átomos. Ele explicou que os elementos estão organizados de acordo com o número atômico, que representa o número de prótons no núcleo. No entanto, ele não mencionou a importância da configuração eletrônica na determinação das propriedades químicas dos elementos. Identifique a alternativa que melhor descreve a relação entre os elétrons e a reatividade química dos elementos.

A) Elementos com elétrons em níveis de energia mais baixos são menos reativos. B) A quantidade de elétrons em um nível de energia determina a massa atômica. C) Elementos com elétrons nas camadas externas mais cheias são geralmente mais reativos. D) A reatividade não está relacionada à configuração eletrônica. E) Todos os elementos têm o mesmo número de elétrons.

Questão 4 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Em uma demonstração científica, um professor usou um modelo atômico para explicar a formação de moléculas. Ele afirmou que as moléculas são formadas por átomos que compartilham ou trocam elétrons. Analise as moléculas formadas por ligação covalente e escolha a alternativa que descreve corretamente essa interação.

A) Os átomos compartilham elétrons para atingir a estabilidade. B) Os elétrons são completamente transferidos de um átomo para outro. C) As moléculas resultantes não têm força de atração entre os átomos. D) Ligação covalente sempre envolve metais. E) A troca de elétrons não influencia a estabilidade das moléculas.

Questão 5 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Durante uma aula sobre a evolução dos modelos atômicos, o professor apresentou a teoria de que os elétrons não se movem em órbitas fixas, mas sim em regiões de alta probabilidade ao redor do núcleo. Essa mudança de paradigma foi impulsionada por experimentos que demonstraram a dualidade onda-partícula. Identifique o modelo atômico que reflete essa teoria.

A) Modelo de Rutherford B) Modelo de Thomson C) Modelo de Bohr D) Modelo Quântico E) Modelo de Dalton

Questão 6 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Um aluno está revisando os modelos atômicos e percebe que cada modelo foi desenvolvido em resposta a falhas nos modelos anteriores. Ao estudar o modelo de Rutherford, ele notou que, embora fosse um avanço, não explicava a estabilidade dos elétrons em suas órbitas. Destaque qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Bohr.

A) Introdução do conceito de massa atômica B) Proposição de camadas eletrônicas C) Descoberta do núcleo atômico D) Estabelecimento do número atômico E) Teoria da relatividade

Questão 7 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Um grupo de alunos realizou uma pesquisa sobre a estrutura do átomo e a ligação entre os átomos em diferentes substâncias. Eles aprenderam que a configuração eletrônica dos elementos influencia suas propriedades químicas. Avalie a seguinte afirmação e escolha a alternativa correta sobre a camada de valência.

A) A camada de valência é sempre a camada mais interna do átomo. B) Elementos da mesma coluna da tabela periódica têm o mesmo número de elétrons na camada de valência. C) A camada de valência não afeta a reatividade dos elementos. D) Todos os elementos têm quatro elétrons em sua camada de valência. E) A camada de valência é irrelevante para a formação de moléculas.

Questão 8 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Em um experimento, um aluno aquecia um gás e observava a emissão de luz. Ele percebeu que a luz emitida tinha comprimentos de onda específicos. Isso se relaciona diretamente com as transições eletrônicas dos elétrons em um átomo. Identifique o fenômeno que ocorre quando um elétron absorve energia e se move para um nível de energia mais alto.

A) Excitação eletrônica B) Ionização C) Fusão D) Fissão E) Desintegração

Questão 9 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Um professor de Ciências apresentou um gráfico que mostrava a distribuição dos elétrons em um átomo de oxigênio. Ele destacou que o átomo de oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, o que influencia a formação de ligações químicas. Determine a principal razão pela qual o oxigênio é um elemento altamente reativo.

A) Possui um núcleo pequeno. B) Tem uma alta eletronegatividade e tende a ganhar elétrons. C) Seus elétrons estão todos emparelhados. D) É um gás nobre. E) Não forma ligações químicas.

Questão 10 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Em uma aula sobre a tabela periódica, um aluno se deparou com a informação de que os elementos são organizados de acordo com suas propriedades. Os grupos e períodos têm significados distintos. Reconheça o que os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm em comum.

A) O mesmo número de prótons B) O mesmo número de nêutrons C) O mesmo número de elétrons na camada de valência D) O mesmo número total de elétrons E) O mesmo número de camadas eletrônicas

Gabarito

Questão 1: D Questão 2: B Questão 3: C Questão 4: A Questão 5: D Questão 6: B Questão 7: B Questão 8: A Questão 9: B Questão 10: C

Critérios de Correção para Questões Discursivas

Questão [N]:

Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
Relevância da informação: 0 a 3 pontos
Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
Total: 8 pontos

Análise e Intervenção Pedagógica

Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:

Estratégia 1: Revisão em grupos sobre os modelos atômicos, com uso de recursos visuais.
Estratégia 2: Atividades práticas de montagem de modelos atômicos com materiais recicláveis.
Estratégia 3: Sessões de tutoria que abordem conceitos básicos de química, como a estrutura atômica e ligações químicas.

Sugestões de Retomada de Conteúdos:

Atividade 1: Criação de cartazes sobre cada modelo atômico e suas características.
Atividade 2: Debates em sala sobre a evolução dos modelos atômicos e suas implicações na ciência moderna.

Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:

Desafio 1: Pesquisa sobre a aplicação dos modelos atômicos na tecnologia contemporânea, como em lasers e semicondutores.
Desafio 2: Elaboração de um projeto sobre a química dos elementos na tabela periódica, destacando suas aplicações na vida cotidiana.

Estratégias de Intervenção Específicas:

Intervenção 1: Acompanhamento individualizado para alunos que apresentarem dificuldades na compreensão dos conceitos de níveis de energia e configuração eletrônica.
Intervenção 2: Uso de softwares educativos que simulam a estrutura atômica e reações químicas, proporcionando uma aprendizagem ativa.

IMPORTANTE: Todas as questões foram elaboradas de acordo com as habilidades BNCC fornecidas, utilizando linguagem apropriada para o 9º ano.

💚 Feito com amor por SKOOLY

Avaliação gerada com IA – Revisar e adequar conforme necessário