Avaliação de Ciências – 9º ano

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Nome da Escola: _______________________________

Nome do Aluno: _______________________________

Turma: _______ Data: ___/___/___

Professor(a): _______________________________

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Questões

Questão 1 (Habilidade EF09CI02)

Em uma reação química, 10g de hidrogênio (H₂) reagem com 80g de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Calcule a massa de água produzida e explique como a Lei da Conservação das Massas se aplica a essa reação.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 2 (Habilidade EF09CI03)

Descreva a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton e passando pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Cite as principais contribuições de cada modelo.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 3 (Habilidade EF09CI02)

Considerando a seguinte reação: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Se 46g de sódio (Na) reagem completamente, calcule a massa de cloro (Cl₂) necessária e a massa total de cloreto de sódio (NaCl) produzida. Justifique sua resposta.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 4 (Habilidade EF09CI03)

Explique como a composição de uma molécula de água (H₂O) é representada na tabela periódica. Identifique os elementos envolvidos e suas características no contexto da estrutura atômica.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 5 (Habilidade EF09CI02)

Um estudante realizou uma experiência em que 5g de carbono (C) reagem com 20g de oxigênio (O₂) para formar gás carbônico (CO₂). Discuta a importância da proporção de massas dos reagentes e como isso se relaciona com a Lei da Conservação das Massas.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 6 (Habilidade EF09CI03)

Comente sobre a importância do modelo atômico de Bohr para a compreensão das ligações químicas. Como esse modelo explica a estabilidade e a reatividade dos átomos?

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 7 (Habilidade EF09CI02)

Um químico precisa preparar 200g de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 10%. Calcule a massa de H₂SO₄ necessária e discorra sobre a proporção de massa entre o soluto e o solvente.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 8 (Habilidade EF09CI03)

Analise a seguinte afirmação: “Os modelos atômicos sempre foram refutados e substituídos por novos”. Discuta se essa afirmação é verdadeira ou falsa e justifique sua resposta com exemplos dos modelos atômicos.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 9 (Habilidade EF09CI02)

Na reação de combustão da glicose (C₆H₁₂O₆), 180g de glicose reagem com 240g de oxigênio. Calcule a massa de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) produzidas, considerando a equação balanceada e explicando a relação entre as massas dos reagentes e produtos.

Resposta: _________________________________________________________________

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Questão 10 (Habilidade EF09CI03)

O que você entende por substâncias simples e compostas? Forneça exemplos e explique a diferença em termos de estrutura atômica.

Resposta: _________________________________________________________________

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Gabarito

Questão 1: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve calcular corretamente e explicar a Lei da Conservação das Massas)

Questão 2: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve descrever a evolução com clareza e precisão)

Questão 3: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve calcular e justificar corretamente)

Questão 4: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve identificar e descrever elementos e suas características)

Questão 5: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve discutir a proporção de massas e a Lei da Conservação)

Questão 6: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve comentar a importância do modelo de Bohr)

Questão 7: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve calcular e discutir a proporção corretamente)

Questão 8: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve analisar a afirmação com exemplos)

Questão 9: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve calcular e explicar a relação entre massas)

Questão 10: Resposta pessoal (Critério: o aluno deve definir e dar exemplos claros)

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Critérios de Correção para Questões Discursivas

Questão 1:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 2:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 3:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 4:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 5:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 6:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 7:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 8:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 9:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

Questão 10:

• Clareza da resposta: 0 a 3 pontos
• Relevância da informação: 0 a 3 pontos
• Criatividade e originalidade: 0 a 2 pontos
• Total: 8 pontos

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Análise e Intervenção Pedagógica

Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:

• Estratégia 1: Realizar oficinas de experimentos práticos que ilustrem a Lei da Conservação das Massas.
• Estratégia 2: Utilizar jogos didáticos que reforcem a compreensão dos modelos atômicos e suas evoluções.
• Estratégia 3: Criar grupos de estudos onde alunos possam discutir e explicar conceitos uns aos outros.

Sugestões de Retomada de Conteúdos:

• Atividade 1: Revisão em sala sobre a tabela periódica e suas aplicações práticas no dia a dia.
• Atividade 2: Realização de um projeto em que os alunos devem apresentar um elemento químico e seu uso cotidiano.

Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:

• Desafio 1: Pesquisar sobre novas descobertas no campo da química e relacioná-las com os modelos atômicos estudados.
• Desafio 2: Desenvolver uma apresentação sobre a aplicação da química em tecnologias sustentáveis.

Estratégias de Intervenção Específicas:

• Intervenção 1: Acompanhamento individualizado com alunos que apresentarem dificuldades nas questões discursivas.
• Intervenção 2: Sessões de tutoria focadas em resolução de problemas envolvendo a Lei da Conservação das Massas.

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IMPORTANTE: Todas as questões foram elaboradas de acordo com as habilidades BNCC fornecidas, utilizando linguagem apropriada para o 9º ano.

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