Avaliação de Ciências – 9º ano

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Nome da Escola: _______________________________

Nome do Aluno: _______________________________

Turma: _______ Data: ___/___/___

Professor(a): _______________________________

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Questões

Questão 1 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Em um experimento, você mistura 10 gramas de hidrogênio (H₂) com 80 gramas de oxigênio (O₂) para produzir água (H₂O). Sabendo que a reação é 2H₂ + O₂ → 2H₂O, qual a massa de água gerada?

A) 10 g B) 80 g C) 90 g D) 100 g

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Questão 2 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Durante um projeto de reciclagem, um grupo de alunos utilizou 50 gramas de alumínio (Al) para fabricar latas. Se a reação de produção de alumínio é Al + O₂ → Al₂O₃, quantas gramas de óxido de alumínio (Al₂O₃) podem ser formadas a partir de 50 g de alumínio, considerando que a massa molar do Al é 27 g/mol e do Al₂O₃ é 102 g/mol?

A) 75 g B) 100 g C) 150 g D) 200 g

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Questão 3 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Uma fábrica de refrigerantes usa o seguinte processo químico: CO₂ + H₂O → H₂CO₃. Se 44 gramas de dióxido de carbono (CO₂) reagem com água, qual será a massa de ácido carbônico (H₂CO₃) formado?

A) 22 g B) 44 g C) 66 g D) 88 g

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Questão 4 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Um estudante percebeu que a reação de combustão do metano (CH₄) é dada por: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Se ele utilizou 16 g de metano, qual será a massa total dos produtos (CO₂ e H₂O) gerados?

A) 32 g B) 48 g C) 64 g D) 96 g

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Questão 5 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Em uma aula sobre reações químicas, a professora explicou que a reação entre ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) é: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂. Se 10 g de carbonato de sódio forem utilizados, qual será a massa de cloreto de sódio (NaCl) gerada?

A) 20 g B) 24 g C) 30 g D) 40 g

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Questão 6 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

No processo de fabricação de biocombustíveis, a reação é: C₈H₁₈ + 12.5 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O. Se você começa com 114 g de octano (C₈H₁₈), qual a massa de dióxido de carbono (CO₂) gerada?

A) 228 g B) 456 g C) 684 g D) 912 g

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Questão 7 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Um aluno fez uma experiência de neutralização entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH), representada pela equação: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Se ele utilizou 98 g de ácido sulfúrico, qual a massa total de produtos formada?

A) 98 g B) 196 g C) 294 g D) 392 g

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Questão 8 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Em uma reação de síntese, o hidrogênio reage com o nitrogênio para formar amônia: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Se você possui 28 g de nitrogênio, qual será a massa de amônia gerada?

A) 34 g B) 68 g C) 102 g D) 136 g

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Questão 9 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Durante uma aula prática, um aluno misturou 200 g de açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) com água. A reação de fermentação é C₁₂H₂₂O₁₁ → 4C₂H₅OH + 4CO₂. Qual a massa total de etanol (C₂H₅OH) produzida?

A) 92 g B) 184 g C) 276 g D) 368 g

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Questão 10 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI02)

Um grupo de estudantes estudou a reação do etanol (C₂H₅OH) com o oxigênio: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. Se utilizarmos 46 g de etanol, qual a massa total de produtos (CO₂ e H₂O) gerados?

A) 92 g B) 138 g C) 184 g D) 276 g

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Gabarito

Questão 1: C Questão 2: B Questão 3: B Questão 4: B Questão 5: A Questão 6: C Questão 7: B Questão 8: B Questão 9: B Questão 10: C

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Critérios de Correção para Questões Discursivas

(sem questões discursivas nesta avaliação)

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Análise e Intervenção Pedagógica

Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:

• Estratégia 1: Realizar revisões em grupo, utilizando jogos educativos relacionados a este conteúdo.
• Estratégia 2: Aplicar aulas práticas que demonstrem as reações químicas e suas proporções em situações do cotidiano.
• Estratégia 3: Fornecer tutoria individual, focando nas equações químicas e no balanceamento, com exercícios adaptados ao nível do aluno.

Sugestões de Retomada de Conteúdos:

• Atividade 1: Criação de um mural com as reações químicas estudadas, incluindo suas aplicações no cotidiano.
• Atividade 2: Simulações em softwares de química que permitam visualizar as reações e suas proporções.

Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:

• Desafio 1: Pesquisar e apresentar um trabalho sobre novos combustíveis e suas reações químicas.
• Desafio 2: Criar um experimento para demonstrar uma reação química e calcular as proporções de reagentes e produtos.

Estratégias de Intervenção Específicas:

• Intervenção 1: Aplicar um plano de estudo individualizado, com foco em exercícios práticos e revisão de conceito.
• Intervenção 2: Estimular a participação em feiras de ciências, promovendo a pesquisa em química aplicada.

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