SKOOLY – AVALIAÇÃO PEDAGÓGICA

Gerado em: 14/05/2026 às 01:39

Avaliação de Ciências – 9º ano

Nome da Escola: _______________________________

Nome do Aluno: _______________________________

Turma: _______ Data: ___/___/___

Professor(a): _______________________________

Questões

Questão 1 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Nos últimos séculos, a compreensão sobre a estrutura da matéria evoluiu significativamente. A partir das teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, foram elaborados diversos modelos atômicos que tentaram explicar a composição e o comportamento dos átomos. O modelo atômico de Rutherford, por exemplo, descreve o átomo como tendo um núcleo denso e positivo, cercado por elétrons que orbitam ao seu redor. Considerando essa evolução histórica, qual dos seguintes aspectos é característico do modelo de Bohr?

A) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória ao redor do núcleo. B) Os elétrons se movem em órbitas fixas e quantizadas. C) O átomo é uma esfera sólida e indivisível. D) A carga do núcleo é negativa. E) Os elétrons não têm massa significativa.

Questão 2 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

A tabela periódica organiza os elementos químicos com base em suas propriedades e características. Cada elemento é representado por seu símbolo e número atômico. Ao observar a tabela, podemos notar que os elementos são agrupados em famílias que compartilham propriedades similares. Considerando a posição do hidrogênio na tabela periódica, qual é a razão para ele não ser considerado um metal alcalino, apesar de estar na mesma coluna?

A) Ele tem uma configuração eletrônica diferente. B) Ele possui propriedades químicas exclusivamente não metálicas. C) Ele é o único elemento sem neutros. D) Ele não forma íons positivos. E) Ele é um gás à temperatura ambiente.

Questão 3 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

O modelo atômico de Dalton foi um marco na história da ciência, pois introduziu a ideia de que os átomos são as unidades fundamentais da matéria. No entanto, com o tempo, esse modelo foi revisado. Qual das afirmativas abaixo representa uma limitação do modelo de Dalton?

A) Os átomos não são indivisíveis. B) Os átomos são idênticos em massa e propriedades. C) Os compostos são formados por átomos de diferentes elementos. D) Os reações químicas envolvem a reorganização dos átomos. E) Os átomos podem se dividir em partículas subatômicas.

Questão 4 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Em um experimento prático, um estudante utilizou uma fonte de luz para observar a emissão de luz de um gás em estado excitado. Ao realizar essa observação, ele notou que a luz emitida apresentava um espectro discreto em vez de um espectro contínuo. Qual é a explicação para esse fenômeno, segundo o modelo atômico de Bohr?

A) Os elétrons estão em constante movimento aleatório. B) Os elétrons emitem luz quando caem para níveis de energia mais baixos. C) Os elétrons não podem mudar de nível de energia. D) O núcleo do átomo emite radiação. E) A luz não tem relação com a estrutura atômica.

Questão 5 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

A energia que um elétron possui em um átomo está relacionada à sua posição em relação ao núcleo. Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do elétron. Essa ideia está relacionada à teoria de níveis de energia proposta por Bohr. No entanto, qual das seguintes afirmações representa uma limitação relevante dessa teoria?

A) Os elétrons não podem ocupar níveis de energia intermediários. B) Os elétrons podem ser encontrados em qualquer lugar ao redor do núcleo. C) A teoria não explica a estrutura dos átomos pesados. D) A teoria não considera a dualidade onda-partícula. E) A teoria não pode ser aplicada a átomos em estado excitado.

Questão 6 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

Recentemente, a evolução da teoria atômica trouxe novas contribuições para a compreensão da estrutura da matéria. Por exemplo, a mecânica quântica descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo impossível determinar a posição exata de um elétron. Qual é a principal implicação dessa abordagem?

A) Os elétrons não têm massa. B) A posição e a velocidade dos elétrons podem ser conhecidas simultaneamente. C) Os elétrons podem ser considerados partículas em movimento. D) Os elétrons ocupam regiões específicas chamadas orbitais. E) A estrutura do átomo é completamente aleatória.

Questão 7 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

A evolução do modelo atômico foi influenciada por descobertas experimentais que desafiaram teorias anteriores. Um exemplo marcante foi o experimento de Rutherford, que levou à noção de um núcleo atômico. Ao analisar esse experimento, qual foi a principal conclusão que Rutherford obteve?

A) O átomo é principalmente espaço vazio. B) Os elétrons estão distribuídos uniformemente. C) O núcleo é composto por elétrons. D) Os átomos são indivisíveis. E) A carga do núcleo é negativa.

Questão 8 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

O conceito de isotopos é fundamental para a compreensão da estrutura atômica. Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Por que essa diferença é importante na química?

A) Ela altera a carga do átomo. B) Ela altera as propriedades químicas do elemento. C) Ela influencia a estabilidade e a radioatividade do núcleo. D) Ela determina a cor do elemento. E) Ela não tem importância nas reações químicas.

Questão 9 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

O surgimento do modelo quântico trouxe uma nova compreensão sobre a estrutura atômica. Esse modelo sugere que os elétrons não têm órbitas fixas, mas sim regiões onde a probabilidade de encontrá-los é maior. Que termo é utilizado para descrever essas regiões de alta probabilidade?

A) Níveis de energia. B) Orbitais. C) Camadas eletrônicas. D) Núcleos. E) Subníveis.

Questão 10 (Múltipla escolha – Habilidade EF09CI03)

A teoria atômica moderna é baseada em diversos experimentos e teorias que se complementam. A partir das descobertas de cientistas como Bohr e Schrödinger, podemos compreender melhor a estrutura da matéria. Qual dos seguintes aspectos é uma característica do modelo atômico contemporâneo em relação ao modelo de Bohr?

A) Os elétrons têm órbitas bem definidas. B) O núcleo é composto apenas por prótons. C) Os elétrons podem ser descritos como ondas. D) Todos os elétrons têm a mesma energia. E) O modelo não considera a interação entre partículas.

Gabarito

Questão 1: B Questão 2: A Questão 3: A Questão 4: B Questão 5: D Questão 6: D Questão 7: A Questão 8: C Questão 9: B Questão 10: C

Critérios de Correção para Questões Discursivas

Questão [N]: Resposta pessoal (Critério: clareza e relevância)

Análise e Intervenção Pedagógica

Possibilidades de Reforço para Alunos com Dificuldades:

Estratégia 1: Revisão dos conceitos de modelos atômicos através de vídeos explicativos.
Estratégia 2: Atividades práticas com jogos que envolvem a construção de átomos.
Estratégia 3: Grupos de estudo para discussão e esclarecimento de dúvidas sobre os modelos.

Sugestões de Retomada de Conteúdos:

Atividade 1: Diagramação da evolução dos modelos atômicos em uma linha do tempo.
Atividade 2: Pesquisa sobre descobertas recentes em química atômica.

Atividades de Aprofundamento para Alunos Avançados:

Desafio 1: Elaboração de um projeto sobre isótopos e suas aplicações na medicina.
Desafio 2: Análise de artigos científicos sobre a estrutura quântica do átomo.

Estratégias de Intervenção Específicas:

Intervenção 1: Sessões de tutoria individualizada para alunos com dificuldades em conceitos-chave.
Intervenção 2: Criação de um portfólio para que os alunos documentem sua compreensão dos modelos atômicos.

IMPORTANTE: Todas as questões foram elaboradas de acordo com as habilidades BNCC fornecidas, utilizando linguagem apropriada para o 9º ano.

💚 Feito com amor por SKOOLY

Avaliação gerada com IA – Revisar e adequar conforme necessário